夜分遅くに失礼します。塾長の髙橋です。

私の専門は英語（中学～大学）、数学（中学と一部高校）と現代文ですが、
たった一人で教務を行っていることから、
ほかの科目もアドバイザー的な観点で見させていただいております。

今日は、「理科」のお話です。
かつて苦手だった科目の一つですが、今は再び学び直しているところです。

中学理科には、地学、物理、化学、生物の４ジャンルがありますが、
特に質問を受けることが多いのが、
・物理…滑車の問題
・地学…天体の見え方　もさることながら、特に多いのは

化学がよくわからない

ということです。

塾長と名乗っている私も、文系の純粋培養状態だったので、
理系科目が苦手なお子さんの気持ちは理解できます。

今は教えることが仕事なので、かつて苦手だったとは言いながらも、
少しずつ指導スキルを磨いていきたいと思いながら、
日々仕事にあたっております。

最近、むしろこうした範囲のことを聞かれてうれしく思います。

それは、

「お子さんがどこでどう悩んでいるのかが、
手に取るようにわかる」

ということです。

化学の場合の疑問点の多くは、これら３パターンです。
・グラフの活用方法がわからない。
・化学式のしくみがよくわからない。
・イオンがよくわからない。

今回は、イオンについて。

水素イオンやナトリウムイオンのような、１価の陽イオン。
マグネシウムイオンのような、２価の陽イオン。
塩化物イオンや水酸化物イオンのような、１価の陰イオン。

などなど。

特に、価数の話がよくわからなかったようです。

※「電価」とありますが、正しくは「電荷」です。ごめんなさい。

たとえば、塩化マグネシウムの電離式。

マグネシウムは、原子番号１２で、最外殻電子数は２です。
塩素は、原子番号１７で、最外殻電子数は７です。

最外殻電子は、第三周期元素までは、２個→８個→８個というモデルで
教科書にも記載されています。

（細かい話になると、中学レベルをはるかに超えかねないので、
　ここらへんまでの規則性と、便宜的に銅イオンは２価ということを
　覚えておくように伝えています。）

水素イオンは、なぜ、１個の電子を失うのに、エイチプラスと書くのか？

私も、お恥ずかしながら、中学卒業までは、なぜ？という疑問がぬぐえず、
そんなものか、と思いながら入試を迎えたものでした。

当時（いまからおよそ１５年前）は、最外殻電子の話は、高校の化学でくわしく
扱ったと思うので、中３時点では今ほど詳しくなかったように思います。

通常の（イオン化していない）原子は、原子核に+の電荷のある陽子と、
その周りの、−の電荷のある電子とが、同数存在しています。
つまり、電気的には±０ということになります。

ところが、水素は、最外殻電子は１であり、イオン化するということは、
最外殻電子をどこかへ放出することになるため、
電気的には、原子核の中の「陽子（＋）」が、電子（－）より１つ多いので、
＋の性質を持っているということになります。

これが、「エイチプラス」の正体です。電子を放出したので、電気的には
陽子（＋）が１価分多い状態ということになります。

最初は、ポカーンとしていた生徒さんも、
理屈を説明され、少しずつ納得していったようです。

話は戻りますが、

自分がわからなかったからこそ、当時を思い出して、
　どういう説明なら、よりわかりやすかったか？

このことを常に心がけて、お伝えしています。

自分ならどうやって教わりたかったか。

これは、一度学習につまづいたことがあるからこそ、
提示してあげられる形なんだと思いました。

本日も、お付き合いありがとうございます！